تمثيل لويس

1 القاعدة الثنائية و القاعدة الثمانية :
أثناء التفاعلات الكيميائية يحدث تصادم بين مختلف ذرات العناصر و ذلك للحصول
على صيغة الكترونية مشبعة أي صيغة الغاز الخامل الأقرب إليها في الجدول الدوري .
بمعنى حصول الذرات على صيغة الكترونية بطبقة خارجية ثمانية ( 8 الكترونات في المدار الأخير)
أوثنائية ( 2 إلكترون في المدار الأخير ) بالنسبة للذرات التي لها عدد ذري أقرب من العدد الذري للهليوم .
-2 الجزيئات :
*الذرات المكونة لجزيء تكون مرتبطة بروابط تكافئية .
*الرابطة التكافئية مكونة من زوج رابط ، مجموعة من إلكترونين من المدار الأخير للذرتين مرتبطين .
* يمكن أن تكون هذه الروابط التكافئية : بسيطة أو ثنائية أو ثلاثية و ذلك حسب الأزواج الرابطة بين
الذرات المكونة للجزيئات .
*الكترونات الطبقة السطحية و التي لا تشارك في تشكيل الروابط تسمى الأزواج الغير رابطة .
-3 تمثيل لويس :
*الهدف من هذا التمثيل هو إظهار الروابط التكافئية بين الذرات المكونة للجزيئات .
*رمز العنصر يمثل نواة الذرة و الكترونات الطبقة السطحية .
*الكترونات الطبقة السطحية تكون ممثلة بأزواج :
- زوج رابط ممثل بخط بين رموز الذرات .
- زوج غير رابط ممثل بخط (لون مغاير ) على محيط رمز الذرة .
مثال : تمثيل لويس للجزيئات التالية
كلور الهيدروجين ثنائي الأوكسجين الميثان
-4 تمثيل كرام :
الهدف من هذا التمثيل هو تبيان هندسة الجزيئات .
مثال : تمثيل جزيء النشادر
H
H C H
H
O O H Cl
H
H H
N
ملخص الدرس
رابطة في مستوى الورقة .
رابطة في مقدمة مستوى الورقة .
رابطة إلى وراء مستوى الورقة .
-5 الصيغة المجملة و نصف المفصلة و المفصلة
* طبيعة و عدد الذرات المكونة للجزيء تعطي له الصيغة المجملة .
* الصيغة المفصلة للجزيء ما هي إلا تمثيل لويس لهذا الجزيء .
* في الصيغة نصف المفصلة الأزواج الغير رابطة لا تمثل و كذلك الأزواج الرابطة بين ذرات الهيدروجين
* الجزيئات التي لها نفس الصيغة المجملة و تختلف في الصيغ المفصلة تسمى : المتماكبات .
C2H7N مثال : الصيغة المجملة لجزيء
الصيغ المفصلة :
CH3-NH-CH3 CH3-CH2-NH الصيغ نصف المفصلة : 2
هذه المتماكبات ليس لها نفس الخواص الفيزيائية و الكيميائية .
-6 الطريقة المتبعة لتحديد تمثيل لويس
CH2O لإعطاء تمثيل لويس لأي جزيء من الضروري إتباع الخطوات التالية و نأخذ كمثال
كتابة الصيغة الالكترونية لكل ذرة من الذرات المكونة لهذا الجزيء . ý
C : (K)2 (L)4 ; H : (K)1 ; O : (K)2 (L)6
حساب العدد الإجمالي لالكترونات المدار الأخير لجميع الذرات . ý
nt=4 + 2*1 + 6 = 12
استنتاج العدد الإجمالي للأزواج الرابطة و الغير رابطة . ý
= 6 2
n = nt d
البحث عن التمثيل أو التمثيلات الممكنة للويس ý
توضع الذرات و الأزواج الستة( 6) بطريقة تحترم كل ذرة القاعدة الثمانية بالنسبة للذرات الأخرى أو
القاعدة الثنائية بالنسبة لذرة الهيدروجين .
صيغة غير ممكنة ( ذرة الأوكسجين لا تحترم القاعدة الثمانية) صيغة ممكنة
H
C C N
H H
H
H H
H
H
C N C
H
H
H H
H
H
H
H C O
H
H C O
ملخص الدرس
التمرين الأول:
Cl ثنائي الكلور غاز أخضر مصفر في الشروط العادية من الضغط ودرجة الحرارة ، صيغته المجملة 2
. Z= -1 أعطي الصيغة الالكترونية لذرة الكلور علما أن العدد الذري لها 17
-2 ما هو عدد الالكترونات الموجودة في المدار الأخير بالنسبة لمجموع الذرتين ؟
-3 أعطي تمثيل لويس لجزيء ثنائي الكلور ، حدد عدد الأزواج الرابطة و غير الرابطة .
التمرين الثاني :
. NH النشادر مركب لا لون له رائحته كريهة ( خانقة) صيغته المجملة 3
-1 ابحث عن عدد الأزواج الرابطة أو الغير رابطة في هذا الجزيء ؟
-2 أعطي تمثيل لويس لهذا الجزيء . حدد الأزواج الرابطة و الغير رابطة .
-3 الشكل الهندسي للنشادر هرمي بقاعدة مثلثيه ، تمثل فيها ذرة الأزوت رأس الهرم و الذرات الثلاث
تعادل بالتقريب 0 107 . أعطي تمثيل كرام لهذا الجزيء . HNH للهيدروجين قاعدته . كل زاوية
H : Z=1 , N = نعطي : 7
التمرين الثالث :
نعطي تمثيل لويس لثلاثي كلور الفوسفور :
Z= وللكلور : 17 Z= الرقم الذري للفوسفور : 15
-1 تأكد أن القاعدة الثمانية محققة من أجل كل الذرات .
-2 تأكد أن العدد الإجمالي للثنائيات هو نفسه عدد الالكترونات في المدار الأخير.
-3 أعطي تمثيل كرام لجزيء ثلاثي كلور الفوسفور علما أن لديه نفس تمثيل جزيء النشادر .
التمرين الرابع :
CH3-O-CH3 ; CH3-CH2-OH : صيغة كل من الايثانول و ثنائي مثيل أيثر هي على الترتيب
-1 أ) أعطي الصيغة المجملة لكل مركب .
ب) ماذا تلاحظ ؟ كيف يسمى هذا النوع من الجزيئات ؟
ج) هل لهذين المركبين نفس الخواص الفيزيائية و الكيميائية ؟
-2 حدد عدد الأزواج الرابطة و الغير رابطة في هذين الجزيئين .
-3 أعطي لكل جزيء تمثيل لويس الموافق .
C: (K)2(L)4 , H : (K)1 , O : (K)2( L)6
التمارین
Cl
Cl P Cl
التمرين الخامس :
يستخرج كل من الإيثلين و الإيثان من البترول بطريقة التقطير .
-1 هل هذين المركبين متماكبين ؟ علل إجابتك .
-2 أكتب الصيغ نصف المفصلة و الصيغ المفصلة لكل جزيء .
C : Z = 6 ; H : Z = 1
التمرين السادس :
هندسته هرمية . ، CH يعتبر الميثان العنصر الأساسي في تركيبة غاز المدن ، صيغته المجملة : 4
-1 أعطي تمثيل لويس لهذا الجزيء .
-2 أعطي تمثيل كرام لهذا الجزيء .
نفس هندسة الميثان CHCl -3 لجزيء الكلوروفورم 3
أ) أعطي تمثيل كرام لجزيء الكلوروفورم .
ب) أعطي تمثيل لويس الموافق ، باستعمال ألوان مختلفة للأزواج الرابطة و الغير رابطة .
H : Z = 1 , Cl : Z = 17 , C : Z = 6
التمرين السابع :
المكونات الأساسية للهواء هما ثاني الأزوت و ثاني الأوكسجين .
-1 أعطي تمثيل لويس لهذين الغازين .
-2 حدد الأزواج الرابطة و الغير رابطة .
O : Z = 8 , N : Z = 7