تبلبالة للتربية و الثقافة
عزيزي الزائر / عزيزتي الزائرة يرجي التكرم بتسجبل الدخول اذا كنت عضو معنا
او التسجيل ان لم تكن عضو وترغب في الانضمام الي اسرة المنتدي
سنتشرف بتسجيلك
شكرا
ادارة المنتدي

تبلبالة للتربية و الثقافة

مرحبا واهلا وسهلا بزوارنا الكرام في منتدى التشويق للتربية والثقافة في عالم احياء التراث المحلي بتبلبالة
 
الانشاد والمديحالرئيسيةالتسجيلدخول
الحمد لله الذي علّم بالقلم ، علّم الإنسان مالم يعلم ، وصلىّ الله على سيّدنا محمد النبي الأكرم ،صلى الله عليه وسلم.
يسرنا أن نضع بين أيدي أساتذتنا الأفاضل و تلامذتنا الأعزاء هذا المنتدى التعليمي
حضرة الطلاب والمعلمين الأعزاء، إنه لمن دواعي سرورنا أنكم قررتم التعلم مع موقع "تبلبالة للتربية والثقافة كميات هائلة من المعلومات، الفعاليات، الألعاب والتحديات "
سنساعدكم أنا وطاقمي على تعلم جميع المواضيع الواردة في منهاج التعليم بمتعة. نتمنى لكم عامًا دراسيًا ناجحًا وممتعًا. طاقم "تبلبالة للتربية والثقافةا
قُلِ اللَّهُمَّ مَالِكَ الْمُلْكِ تُؤْتِي الْمُلْكَ مَن تَشَاء وَتَنزِعُ الْمُلْكَ مِمَّن تَشَاء وَتُعِزُّ مَن تَشَاء وَتُذِلُّ مَن تَشَاء بِيَدِكَ الْخَيْرُ إِنَّكَ عَلَىَ كُلِّ شَيْءٍ قَدِيرٌ
بحـث
 
 

نتائج البحث
 
Rechercher بحث متقدم
المواضيع الأخيرة
» الاجابة النموذجية لبكالوريا 2010 التصحيح
تمثيل لويس Icon_minitimeالأربعاء أبريل 29, 2015 9:30 pm من طرف نسيمة

» كتاب صيد الخاطر (ابن الجوزية)
تمثيل لويس Icon_minitimeالسبت فبراير 14, 2015 2:35 pm من طرف سفيان نصيري

» جميع مواضيع شهادة التعليم المتوسط من 1996 الى 2010 مرفوقة بالحل + اقتراحات لشهادة التعليم المتوسط في جل المواد
تمثيل لويس Icon_minitimeالسبت أكتوبر 11, 2014 11:15 am من طرف camelia96

» حلول التمارين الفيزياء+ علوم طبيعية للسنة الرابعة متوسط
تمثيل لويس Icon_minitimeالسبت أكتوبر 11, 2014 10:25 am من طرف camelia96

» رياضيات سنة رابعة متوسط حلول تمارين الكتاب المقرر
تمثيل لويس Icon_minitimeالثلاثاء يناير 14, 2014 7:07 pm من طرف bakhtaamamra

»  فرقة الأصالة للانشاد
تمثيل لويس Icon_minitimeالأربعاء أغسطس 21, 2013 11:21 am من طرف youness mekhloufi

»  رسومات لتزيين مواضيع المنتدى
تمثيل لويس Icon_minitimeالخميس مايو 02, 2013 8:19 pm من طرف souhila algeria

» ياشباب العرب
تمثيل لويس Icon_minitimeالأربعاء أبريل 03, 2013 8:13 pm من طرف زكراوي عبد الجبار

» انشودة وارسول الله
تمثيل لويس Icon_minitimeالأربعاء أبريل 03, 2013 7:52 pm من طرف محمد امين

ازرار التصفُّح
 البوابة
 الرئيسية
 قائمة الاعضاء
 البيانات الشخصية
 س .و .ج
 بحـث
منتدى
التبادل الاعلاني
أفضل 10 أعضاء في هذا المنتدى
bouzi.belabbaci
تمثيل لويس Emptyتمثيل لويس Emptyتمثيل لويس Empty 
belabbacihocine
تمثيل لويس Emptyتمثيل لويس Emptyتمثيل لويس Empty 
shoushou92
تمثيل لويس Emptyتمثيل لويس Emptyتمثيل لويس Empty 
hamza zekraoui
تمثيل لويس Emptyتمثيل لويس Emptyتمثيل لويس Empty 
زكراوي سفيان
تمثيل لويس Emptyتمثيل لويس Emptyتمثيل لويس Empty 
zekraoui wahbi
تمثيل لويس Emptyتمثيل لويس Emptyتمثيل لويس Empty 
أشراف أمتي حملة القرآن
تمثيل لويس Emptyتمثيل لويس Emptyتمثيل لويس Empty 
hydraulique51
تمثيل لويس Emptyتمثيل لويس Emptyتمثيل لويس Empty 
chifaà zekraoui
تمثيل لويس Emptyتمثيل لويس Emptyتمثيل لويس Empty 
hayda béchar
تمثيل لويس Emptyتمثيل لويس Emptyتمثيل لويس Empty 

شاطر
 

 تمثيل لويس

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
همسة البراءة
عضوالمشرف
عضوالمشرف
همسة البراءة

انثى عدد المساهمات : 14
نقاط : 3335
تاريخ الميلاد : 14/12/1994
تاريخ التسجيل : 14/12/2010
العمر : 24

تمثيل لويس Empty
مُساهمةموضوع: تمثيل لويس   تمثيل لويس Icon_minitimeالإثنين يناير 31, 2011 6:14 pm

1 القاعدة الثنائية و القاعدة الثمانية :
أثناء التفاعلات الكيميائية يحدث تصادم بين مختلف ذرات العناصر و ذلك للحصول
على صيغة الكترونية مشبعة أي صيغة الغاز الخامل الأقرب إليها في الجدول الدوري .
بمعنى حصول الذرات على صيغة الكترونية بطبقة خارجية ثمانية ( 8 الكترونات في المدار الأخير)
أوثنائية ( 2 إلكترون في المدار الأخير ) بالنسبة للذرات التي لها عدد ذري أقرب من العدد الذري للهليوم .
-2 الجزيئات :
*الذرات المكونة لجزيء تكون مرتبطة بروابط تكافئية .
*الرابطة التكافئية مكونة من زوج رابط ، مجموعة من إلكترونين من المدار الأخير للذرتين مرتبطين .
* يمكن أن تكون هذه الروابط التكافئية : بسيطة أو ثنائية أو ثلاثية و ذلك حسب الأزواج الرابطة بين
الذرات المكونة للجزيئات .
*الكترونات الطبقة السطحية و التي لا تشارك في تشكيل الروابط تسمى الأزواج الغير رابطة .
-3 تمثيل لويس :
*الهدف من هذا التمثيل هو إظهار الروابط التكافئية بين الذرات المكونة للجزيئات .
*رمز العنصر يمثل نواة الذرة و الكترونات الطبقة السطحية .
*الكترونات الطبقة السطحية تكون ممثلة بأزواج :
- زوج رابط ممثل بخط بين رموز الذرات .
- زوج غير رابط ممثل بخط (لون مغاير ) على محيط رمز الذرة .
مثال : تمثيل لويس للجزيئات التالية
كلور الهيدروجين ثنائي الأوكسجين الميثان
-4 تمثيل كرام :
الهدف من هذا التمثيل هو تبيان هندسة الجزيئات .
مثال : تمثيل جزيء النشادر
H
H C H
H
O O H Cl
H
H H
N
ملخص الدرس
رابطة في مستوى الورقة .
رابطة في مقدمة مستوى الورقة .
رابطة إلى وراء مستوى الورقة .
-5 الصيغة المجملة و نصف المفصلة و المفصلة
* طبيعة و عدد الذرات المكونة للجزيء تعطي له الصيغة المجملة .
* الصيغة المفصلة للجزيء ما هي إلا تمثيل لويس لهذا الجزيء .
* في الصيغة نصف المفصلة الأزواج الغير رابطة لا تمثل و كذلك الأزواج الرابطة بين ذرات الهيدروجين
* الجزيئات التي لها نفس الصيغة المجملة و تختلف في الصيغ المفصلة تسمى : المتماكبات .
C2H7N مثال : الصيغة المجملة لجزيء
الصيغ المفصلة :
CH3-NH-CH3 CH3-CH2-NH الصيغ نصف المفصلة : 2
هذه المتماكبات ليس لها نفس الخواص الفيزيائية و الكيميائية .
-6 الطريقة المتبعة لتحديد تمثيل لويس
CH2O لإعطاء تمثيل لويس لأي جزيء من الضروري إتباع الخطوات التالية و نأخذ كمثال
كتابة الصيغة الالكترونية لكل ذرة من الذرات المكونة لهذا الجزيء . ý
C : (K)2 (L)4 ; H : (K)1 ; O : (K)2 (L)6
حساب العدد الإجمالي لالكترونات المدار الأخير لجميع الذرات . ý
nt=4 + 2*1 + 6 = 12
استنتاج العدد الإجمالي للأزواج الرابطة و الغير رابطة . ý
= 6 2
n = nt d
البحث عن التمثيل أو التمثيلات الممكنة للويس ý
توضع الذرات و الأزواج الستة( 6) بطريقة تحترم كل ذرة القاعدة الثمانية بالنسبة للذرات الأخرى أو
القاعدة الثنائية بالنسبة لذرة الهيدروجين .
صيغة غير ممكنة ( ذرة الأوكسجين لا تحترم القاعدة الثمانية) صيغة ممكنة
H
C C N
H H
H
H H
H
H
C N C
H
H
H H
H
H
H
H C O
H
H C O
ملخص الدرس
التمرين الأول:
Cl ثنائي الكلور غاز أخضر مصفر في الشروط العادية من الضغط ودرجة الحرارة ، صيغته المجملة 2
. Z= -1 أعطي الصيغة الالكترونية لذرة الكلور علما أن العدد الذري لها 17
-2 ما هو عدد الالكترونات الموجودة في المدار الأخير بالنسبة لمجموع الذرتين ؟
-3 أعطي تمثيل لويس لجزيء ثنائي الكلور ، حدد عدد الأزواج الرابطة و غير الرابطة .
التمرين الثاني :
. NH النشادر مركب لا لون له رائحته كريهة ( خانقة) صيغته المجملة 3
-1 ابحث عن عدد الأزواج الرابطة أو الغير رابطة في هذا الجزيء ؟
-2 أعطي تمثيل لويس لهذا الجزيء . حدد الأزواج الرابطة و الغير رابطة .
-3 الشكل الهندسي للنشادر هرمي بقاعدة مثلثيه ، تمثل فيها ذرة الأزوت رأس الهرم و الذرات الثلاث
تعادل بالتقريب 0 107 . أعطي تمثيل كرام لهذا الجزيء . HNH للهيدروجين قاعدته . كل زاوية
H : Z=1 , N = نعطي : 7
التمرين الثالث :
نعطي تمثيل لويس لثلاثي كلور الفوسفور :
Z= وللكلور : 17 Z= الرقم الذري للفوسفور : 15
-1 تأكد أن القاعدة الثمانية محققة من أجل كل الذرات .
-2 تأكد أن العدد الإجمالي للثنائيات هو نفسه عدد الالكترونات في المدار الأخير.
-3 أعطي تمثيل كرام لجزيء ثلاثي كلور الفوسفور علما أن لديه نفس تمثيل جزيء النشادر .
التمرين الرابع :
CH3-O-CH3 ; CH3-CH2-OH : صيغة كل من الايثانول و ثنائي مثيل أيثر هي على الترتيب
-1 أ) أعطي الصيغة المجملة لكل مركب .
ب) ماذا تلاحظ ؟ كيف يسمى هذا النوع من الجزيئات ؟
ج) هل لهذين المركبين نفس الخواص الفيزيائية و الكيميائية ؟
-2 حدد عدد الأزواج الرابطة و الغير رابطة في هذين الجزيئين .
-3 أعطي لكل جزيء تمثيل لويس الموافق .
C: (K)2(L)4 , H : (K)1 , O : (K)2( L)6
التمارین
Cl
Cl P Cl
التمرين الخامس :
يستخرج كل من الإيثلين و الإيثان من البترول بطريقة التقطير .
-1 هل هذين المركبين متماكبين ؟ علل إجابتك .
-2 أكتب الصيغ نصف المفصلة و الصيغ المفصلة لكل جزيء .
C : Z = 6 ; H : Z = 1
التمرين السادس :
هندسته هرمية . ، CH يعتبر الميثان العنصر الأساسي في تركيبة غاز المدن ، صيغته المجملة : 4
-1 أعطي تمثيل لويس لهذا الجزيء .
-2 أعطي تمثيل كرام لهذا الجزيء .
نفس هندسة الميثان CHCl -3 لجزيء الكلوروفورم 3
أ) أعطي تمثيل كرام لجزيء الكلوروفورم .
ب) أعطي تمثيل لويس الموافق ، باستعمال ألوان مختلفة للأزواج الرابطة و الغير رابطة .
H : Z = 1 , Cl : Z = 17 , C : Z = 6
التمرين السابع :
المكونات الأساسية للهواء هما ثاني الأزوت و ثاني الأوكسجين .
-1 أعطي تمثيل لويس لهذين الغازين .
-2 حدد الأزواج الرابطة و الغير رابطة .
O : Z = 8 , N : Z = 7

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
تمثيل لويس
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
تبلبالة للتربية و الثقافة  :: منتدى التعليم الثانوي :: قسم السنة الأولى ثانوي-
انتقل الى: